如果你看到过江河上的闸门、或者是钢壳轮船或者是锅炉，你往往会看到人们在上面钉上几块锌板或铝板。这些锌板或铝板有什么作用吗？原来，人们发现：闸门、钢壳海轮、锅炉等，因为经常与水接触，腐蚀的速度相当惊人。可是只要在闸门、船身、锅炉上钉上几块锌板或铝板，腐蚀就会转移到锌板上，使闸门、船身、锅炉的腐蚀显著减慢。当锌板被腐蚀后，可换上新的锌板，使闸门、船身能够延年益寿。锌板究竟使用了什么法术，竟能使腐蚀这个“恶魔”放弃了闸门，而专门来对付自己呢？
这就要从腐蚀的化学原理开始说起了。钢铁和其他各种金属容易被腐蚀，并不是钢铁或其他金属的本性如此，而是因为钢铁或其他金属不纯所引起的。也就是说，这是杂质在里面捣的鬼、即使像铁这样容易遭到腐蚀的金属，如果将它提炼得十分纯净，也具有很强的抗蚀能力。遗憾的是，通常使用的金属器材，都难免含有许多杂质——主要是其他各种金属。
为什么一种金属中夹杂有其他金属时，腐蚀就会大大加速呢？原来各种金属的电势是有高低的，当两种不同的金属连在一起放在电解质溶液中时，两种金属就会组成一个小小的化学电池——原电池。电势较高的金属作为正电极，而电势较低的金属作为负电极。作负极的金属不断溶解到水中，并放出电子交给正极，因而有电流产生。由于作负极的金属不断溶解到水中去，结果就，慢慢被腐蚀掉了，这个过程就是通常所说的金属电化腐蚀。
在整个电化腐蚀中，真正遭到腐蚀的，其实只有作为负极的金属，而作正极的金属是并不被腐蚀的。不过，在一件金属器材中，不论作为负极的是主要金属还是杂质，既然它们在一起，当它们遭到腐蚀时，对整个金属器材来说，都是腐蚀。可是在闸门、船身等易于遭到电化腐蚀而又不宜用其他方法防蚀的金属上，钉上几块锌板以后，情况就大不相同了。因为锌的电势比铁、镍、锡、铅、铜、银、金等都低，因此，闸门或船身上钉了锌板后，闸门与船身上的各种金属就不再彼此组成原电池，而是争先恐后地都和电势更低的锌组成原电池，这时锌是负极，而铁和其他各种杂质金属都成了正极。前面说过，原电池中只有作负极的金属遭到腐蚀，这样一来，铁和其中的杂质就在锌板的“自我牺牲”下保全下来，闸门自然包就变得长寿。
概要
不知道你有没有留意到江河上的闸门、钢壳船以及锅炉，他们上面往往被盯上几片锌片或者铝片。这些锌片主要是为了减缓闸门、船身和锅炉的腐蚀。那他们是怎么做到的呢？
原来，钢铁和其他金属的腐蚀是因为其中的杂质引起的。金属和里面的杂质电势不一样，在电解液中就会形成一个小小的化学电池。其中，电势低的金属成为电池的负极，不断溶解到水中去，产生了腐蚀。
如果钉上锌片，因为锌的电势比铁、镍、锡、铅、铜、银、金等都低，因此，闸门与船身上的各种金属就不再彼此组成原电池，而是争先恐后地都和电势更低的锌组成原电池，这时锌是负极，而铁和其他各种杂质金属都成了正极。这样，被腐蚀掉的就是锌片。当锌板被腐蚀后，可换上新的锌板，使闸门、船身能够延年益寿。
审核：李继良
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